ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Принципы соответствия и непрерывности из "Галургия " Согласно принципу соответствия в состоянии равновесия каждому комплексу фаз в системе соответствует определенный геометрический образ на диаграмме состав—свойство. Иногда этот принцип интерпретируется так число кривых, из которых состоит диаграмма ликвидуса, равно числу твердых фаз, кристаллизующихся из жидкости [1, стр. 349]. Однако это не подтверждается при образовании в системе не диссоциирующего определенного соединения, имеющего две ветви на диаграмме [2]. [c.29] Для диаграммы состав — свойство особое значение имеет принцип непрерывности, согласно которому при непрерывном изменении параметров (температура, давление, состав) системы свойства (плотность, давление паров) ее отдельных фаз изменяются непрерывно, если в ней сохраняются старые фазы и не возникают новые [1]. Например, при повышении температуры свойства насыщенных растворов хлорида. калия и кристаллов сильвина изменяются непрерывно до момента исчезновения сильвина в твердой фазе. Затем наступает перелом (в других случаях — скачки) и дальнейшее непрерывное, но уже иное изменение свойств ненасыщенного раствора хлорида калия. Следует, однако, оговорить, что принцип непрерывности нельзя распространять на системы, в которых образуются недиссоциирующие соединения. [c.29] Исследования Н. С. Курнакова и его школы в области взаимосвязи между строением химической диаграммы и свойствами систем позволили более глубоко проникнуть в сущность исследуемых процессов. В настоящее время графические методы изображения служат не только в качестве наглядного пособия, но и в качестве метода физико-химического анализа опытных данных. [c.29] Химическая диаграмма представляет собой замкнутый комплекс объемов, п.лоскостей,. линий и точек. Каждая точка на диаграмме выражает единичный состав рассматриваемой системы. [c.29] Наиболее удобными для пользования являются изображения на плоскости, которые однозначно выражают составы фаз в системах с числом компонентов от одного до трех. Политермы трехкомпонентных систем и изотермы четырехкомпонентных систем однозначно могут быть выражены только в объемных диаграммах и, по меньшей мере, двухзначно — на плоскости (па двух проекциях объемной диаграммы). Изображение систем с числом компонентов более четырех нуждается уже в многомерном пространстве это практически может быть выполнено с помощью ряда плоскостных проекций. [c.29] Следует отметить, что выбор того или иного графического метода изображения связан не только с числом компонентов данной системы, но и со способом выражения ее состава, а также целевым назначением. [c.30] Формулы для взаимных пересчетов концентраций приведены в работе [3, стр. 10]. [c.30] Вернуться к основной статье