ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ И СПЛАВОВ железо (В. Катц) из "Коррозия и защита от коррозии " Одновременно с развитием теории коррозии в мировой литературе постоянно появляются работы, посвященные изучению коррозионного поведения технически важных металлов и сплавов. Накопленный в этой области фактический материал очень велик. Справочная книга по коррозии под редакцией Ф. Тодта представляет собой краткое описание и обобщение этого материала и, несомненно, будет встречена советским читателем с большим интересом. [c.5] Достоинством книги является то обстоятельство, что отдельные ее главы написаны крупными специалистами, непосредственно работающими в данной области науки или промышленности. С другой стороны, большим числом авторов объясняются и некоторые недостатки книги — у нее нет единого плана изложения материала, нет единообразия при описании сходных явлений. По этой же причине в книге встречаются повторения. [c.5] Первая часть, посвященная теории коррозии, в переводе опущена, так как изложение этих вопросов не только не вносит ничего нового в теорию, но зачастую основывается на устаревших концепциях. Кроме того, по вопросам теории коррозии имеется обширная советская литература — монографическая и учебная. В отдельных случаях разделы, посвященные теории и необходимые для понимания описываемых далее явлений, сохранены, но под вергнуты существенной переработке. [c.5] Опущены также некоторые разделы, не имеющие непосредственного отношения к вопросам коррозии. [c.6] Следует учесть, что в книге приводятся сведения из различных источников, не всегда согласующиеся между собой. Уточнить их при переводе оказалось невозможным. Однако некоторые данные (значения потенциалов, атомные веса и т. п.) исправлены по Справочнику химика (изд. 2-е под ред. Б. П. Никольского). [c.6] В конце каждой главы помещена библиография, представляющая большой интерес для исследователей, работающих в области коррозии. В связи с обширностью библиографии она дана по немецкому оригиналу, без исправлений и изменений. [c.6] Коррозия возможна при условии, если электродный потенциал процесса II превышает электродный потенциал процесса I. С ростом pH раствора электродный потенциал процесса II падает. При pH 7,5 потенциалы обоих процессов выравниваются, и растворение становится невозможным. [c.10] Однако уже при pH, близких к 7,5, скорость коррозии железа становится очень малой. Практически в воде, не содержащей кислорода, растворяется лишь сильно измельченное железо (порошок, стружки), а также покрытое ржавчиной или -гидрозакисью железо [1—4]. [c.10] Железо медленно выделяет водород из растворов угольной кислоты, не содержащих растворенного кислорода с повышением температуры или давления растворение железа увеличивается [5]. Окончание процесса взаимодействия с кислотой определяется тем, что из Fe (ОН) 2 начинает образовываться Рез04. [c.10] Водород, выделяющийся при растворении железа, может заметно диффундировать в него это ухудшает механические свойства железа и делает его весьма хрупким. Реакция с сероводородом также приводит к образованию атомарного водорода, который может диффундировать в железо и разрушать его (стр. 33, 36). [c.10] При коррозии в щелочах окисление железа до трехвалентного состояния (феррит) не наблюдается. Однако в среде расплавленного едкого натра (700° С) отмечается образование промежуточного продукта окисления — феррита натрия ЫззРеОз, который далее разлагается до окиси железа [7]. [c.11] При анодной поляризации с высокой плотностью тока образуется красный феррат шестивалентного железа. [c.11] Вернуться к основной статье