ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Контактная коррозия из "Лабораторные работы по коррозии и защите металлов " Контактной коррозией называется электрохимическая коррозия металлов, имеющих разные электродные потенциалы и находящихся в контакте друг с другом. [c.93] Металл, погруженный в электролит, в котором он термодинамически неустойчив (т. е. если в электролите имеется деполяризатор, окислительно-восстановительный потенциал которого положительнее обратимого потенциала металла в данных условиях), подвергается электрохимической коррозии, при этом анодная и катодная реакции обычно локализуются на тех участках, где их протекание облегчено. Корродирующая поверхность металла является, таким образом, короткозамкнутым сложным микрогальваническим элементом, материальный эффект работы которого реализуется в виде растворения металла на его анодных участках. [c.93] При замыкании в электролите двух металлов с разными электродными потенциалами образуется макрогальванический элемент. Металл с более электроотрицательным электродным потенциалом в данном электролите будет являться анодом, а с более положительным потенциалом — катодом макроэлемента. В результате работы такой пары растворение анодного металла увеличивается, а катодного — уменьшается или полностью прекращается. [c.93] Таким образом, коррозия какого-либо металла в электролите может быть замедлена контактом с более электроотрицательным металлом или ускорена контактом с более электроположительным металлом. Замедление коррозии металлов при их контакте с металлами, имеющими более отрицательные электродные потенциалы, используют для защиты металлических конструкций с помощью протекторов (см. работу 31). [c.93] Контакт двух разнородных металлов является довольно распространенной причиной местного коррозионного разрушения ко нструкций, так как эти конструкции часто монтируют из деталей, изготовленных из различных металлов. [c.93] Коррозионные диаграммы имеют большое значение для изучения и расчетов процессов электрохимической коррозии. На основании коррозионной диаграммы можно определить величину тока пары и, следовательно, скорость. коррозии анода, установить контроль коррозионного процесса и дать его количественную оценку. [c.94] Коррозионный элемент составляют из двух различных металлов (железо, легированные стали, медь, цинк, алюминий и др.) в виде проволок диаметром 1 мм. Зачищают тонкой наждачной бумагой проволочный образец исследуемого металла и, продев его через резиновую пробку, вставляют пробку в стеклянную трубку (см. рис. 27). Масштабной линейкой и штангенциркулем измеряют размеры рабочей части проволоки для определения ее поверхности (около 2 см ) и свертывают проволоку в плоскую спираль затем обезжиривают изготовленный электрод фильтровальной бумагой, смоченной органическим растворителем, вставляют в пробку и помещают в одно из колен U-образного сосуда. [c.95] Замыкают рубильник 7 и измеряют потенциометром потенциалы анода и катода, записывая показания потенциометра и микроамперметра. Затем, увеличивая сопротивление декадного магазина 9, последовательно уменьшают величину тока пары примерно на 20 мка и измеряют потенциалы анода и катода при каждом значении тока. Минимальное значение тока, при котором измеряют потенциалы анода и катода, получают при полностью введенном сопротивлении декадного магазина 9. Затем выключают рубильник 7 и снова измеряют потенциалы электродов. Все измерения производят после трехминутной выдержки при каждом значении тока. После окончания измерений отключают и извлекают испытуемые электроды и выливают электролит из сосуда. [c.97] Результаты измерений записывают в табл. 18. [c.97] Степень контроля рассчитывают по формулам (87), (88) и (89). [c.98] По результатам работы пишут выводы о механизме контактной коррозии исследуемых металлов в условиях испыта 1ия (коитролирующе.м факторе), о коррозионной стойкости анода. [c.98] Рекомендуемая литература [2]. стр. 127— 132. [c.98] Вернуться к основной статье