ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Примеры диаграмм растворимости взаимных пар из "Теоретические основы процессов переработки металлургического сырья " В начале этой главы были упомянуты несколько взаимных пар, имеющих промышленное значение. Более подробно некоторые из них рассмотрены в главах 8 и 9. Ниже на примерах взаимных пар будут изложены типичные приемы технологических расчетов, а также показаны их изображения на изотермических и политермических диаграммах. [c.179] Эта взаимная пара лежит в основе химических превращений на одном из этапов получения кальцинированной соды. После карбонизации аммиачно-солянокислого раствора происходит взаимный обмен между хлоридом натрия и бикарбонатом аммония. В результате в системе образуется малорастворимые бикарбонат натрия, выпадающий в осадок. [c.179] Рассматриваемая система — простейшая, в ней отсутствуют процессы образования двойных и тройных соединений. Выбор оптимальной температуры и соотношения между реагирующими компонентами является чисто технологической задачей, которая решается с помощью изотермических и политермических диаграмм. Ниже будет рассмотрен прием, позволяюндий достаточно надежно прогнозировать получение продукта высокого качества. Для этого строят проекцию изотермы на квадрат солевого состава и разрез по оптимальному лучу смещения в поле бикарбоната натрия — линии то—Р (рис. 6-21,а). [c.179] Фигуративные узловые точки системы и их водные числа при 30 °С приведены в табл. 6-1. [c.180] Проекция на плоскость, построенная на линии ВР и проходящая через точку то, изображена на рис. 6-21,6. [c.180] Для того, чтобы из раствора состава то начал выделяться в твердую фазу бикарбонат натрия, необходимо соблюдение неравенства ipa6 to причем чем меньше tpae, тем больше выход бикарбоната. Таким образом, особенно важен выбор рабочего состава раствора, изображаемого точкой трав- Однако г раб должно быть несколько больше i, что необходимо для предот-враш,ения кристаллизации хлорида и бикарбоната аммония вместе с бикарбонатом натрия. [c.180] По диаграмме взаимной пары можно также выбрать оптимальное соотношение между хлоридом натрия и бикарбонатом аммония, оптимальную температуру ведения процесса и т. д. Однако эти вопросы относятся к области применения физикохимического анализа в технологии неорганических веществ и выходят за пределы задачи настоящего учебника. [c.181] Система представляет чрезвычайно большой интерес для галургической промышленности. Впервые она была исследована Н. С. Курнаковым и С. Ф. Жемчужным в 1930 г., но и до сих пор продолжаются работы по уточнению отдельных участков ее диаграммы. Наиболее полное и исчерпывающее уточнение состава системы в нонвариантных точках и конфигурации полей диаграммы как в стабильном, так и в метастабильном состоянии системы сделано Т. Роде (1947). [c.181] На рис. 6-22 показана ортогональная проекция изотермы при 25 °С по данным Н. С. Курнакова и С. Ф. Жемчужного, а на рис. 6-23 — клинографическая проекция по Т. Роде. [c.181] Если фигуративная точка состава раствора лежит дальше от линии GT, чем растворы, состав определяется прямой GA, в. осадке не хватит сульфата натрия, чтобы превратить весь сульфат магния раствора в астраханит. В какой-то момент тенардит исчезнет из твердой фазы, система получит степень свободы и изменение состава раствора будет происходить по линии Рг-Рз. [c.183] Кроме того, в результате расходования сульфата магния на образование эпсомита, в соответствии с принципом Ле Шателье, сульфат натрия, взаимодействуя с хлоридом магния, будет способствовать установлению равновесной концентрации сульфата магния. [c.183] Раствор состава, изображаемого точкой Е, при упаривании полностью высохнет, не меняя своего состава и находясь в равновесии с тремя твердыми солями — галитом, тетрагидратом сульфата магния и бишофитом. Точка В, как видно из диаграммы, находится внутри треугольника GEpB. [c.183] Растворы, фигуративные точки которых лежат в поле кристаллизации тенардита, можно разделить на две группы. Одна группа включает растворы, составы которых лежат левее линии Тр2. При изотермическом испарении этих растворов из них вместе с тенардитом будет кристаллизоваться галит (вторая соль) затем испарение пойдет по пути, рассмотренному выше на примерах испарения растворов, фигуративные точки которых лежат в поле галита. [c.184] Вернуться к основной статье