ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Диаграмма растворимости трехкомпонентной системы при образовании двойных солей из "Теоретические основы процессов переработки металлургического сырья " По принципу соответствия двойная соль имеет собственную ветвь растворимости, и вид изотермы при этом изображен на рис. 4-9 (здесь D — состав двойной соли). При образовании или растворении такой соли в воде (как и в случае гидратов) возможны два случая 1) двойная соль при растворении не разлагается и переходит в раствор без изменения — конгруэнтно растворимая двойная соль 2) при растворении в воде двойная соль разлагается и переходит в раствор в соотношении, неэквивалентном ее составу, — инконгруэнтное растворение. [c.90] Следует отметить, что характер растворения двойной соли зависит от условий. Например, при достижении в растворе некоторой концентрации хлорида магния карналлит будет растворяться конгруэнтно. Кроме того, существует определенный интервал температур, в котором соль инконгруэнтио растворима. Он называется интервалом превращения и ограничен температурой образования двойной соли (точка превращения) и температурой, при которой прекращается разложение ее водой. [c.91] Двойная соль может выделяться в виде кристаллогидрата. Тогда вид диаграммы растворимости соответствует рис. 4-10, где область EiE D — область кристаллизации гидратированной двойной соли. [c.91] Рассмотрим диаграмму растворимости конгруэнтно растворимой соли D (рис. 4-9). [c.91] Возможны также примеры, когда изотермическое испарение раствора заканчивается в точке Е. Это зависит от положения исходной фигуративной точки раствора. Если состав исходного раствора характеризуется положением левее линии растворения двойной соли А.Ь, то количество соли В, выпавшей до достижения эвтонической точки, больше, чем необходимо для образования двойной соли D. Поэтому наряду с солью D в осадке будет находиться и соль В до тех пор, пока раствор полностью не испарится. [c.93] Вернуться к основной статье