ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Изотермическая диаграмма растворимости систем эвтонического типа из "Теоретические основы процессов переработки металлургического сырья " На рис. 4-2 приведены изотермы (ti, (2, ts, ti), соответствующие горизонтальным сечениям, изображенным на рис. 4-5. Наиболее высокоплавким в системе является компонент В. Первое сечение соответствует температуре t, т. е. ниже температуры плавления компонентов В и С. Разрез пересекает поверхности насыщения этими солями, поэтому на рис. 4- 5, а видны две линии полученной изотермы атЬ и dn . Заштрихованные области соответствуют равновесию между твердой солью и ее насыщенными растворами, состав которых изображается для соли В линией атЬ, а для соли С — end. [c.86] При дальнейшем понижении температуры ниже криогидрат-ных точек области существования жидкой фазы уменьшаются и появляются поля совместного выделения льда и соответствующей соли (рис. 4-5, г). При температуре двойного криогидрата О треугольник состава жидкой фазы превращается в точку и характеризует полностью затвердевшую систему (рис. 4-5, д). [c.87] Е — эвтоническая точка системы, свидетельствующая об одновременном присутствии в твердой фазе обеих солей. [c.87] Область выше кривой ЬЕс относится к ненасыщенным растворам ВЕЬ — гетерогенная область, соответствующая равно-весию между солью В и ее насыщенными растворами, состав которых определяется линией ЬЕ СЕс — гетерогенная область совместного присутствия соли С и ее насыщенных растворов ВЕС — гетерогенная область, характеризующая одновременную кристаллизацию солей В и С из раствора эвтонического состава Е. [c.88] Изотермическое испарение разбавленного раствора состава /По (см. рис. 4-6) будет происходить в направлении удаления от полюса воды при постоянном соотношении между солями В и С, поскольку их общее количество в системе остается постоянным, но перераспределяется между жидкой и твердой фазой, т. е. по линии АтоГПв. В точке m.i, расположенной на линии состава растворов, насыщенных солью В, начинается ее выделение в осадок. Количество воды, испарившейся до этого момента (Н), по отношению к количеству оставшегося насыщенного раствора (L) можно определить по правилу рычага из отношения HIL = mimolAmo. [c.88] При изменении состава системы от mi к она будет содержать насыщенный раствор, твердую соль В и водяной пар. При этом состав жидкой фазы будет изменяться по линии насыщения в направлении ntiE, а состав твердой фазы будет характеризоваться точкой В. [c.88] В соответствии с правилом соединительной прямой для лю- бого состояния системы можно определить соответствующий ей состав насыщенного раствора. Например, для состояния системы в точке m2 состав насыщенного раствора будет соответствовать точке k. При изменении состава системы (точка /Из) точка состава жидкой фазы будет совпадать с эвтонической точкой Е. При этом начинается одновременное выделение в твердую фазу соли В и соли С. Это конечный состав жидкой фазы. Далее процесс сопровождается выделением двух твердых фаз при сохранении постоянного состава раствора (точка Е). Соотношение между солями в твердой фазе меняется непрерывно и будет изображаться точками на линии ВС. Например, для системы /П4 твердая фаза будет находиться в точке D. Совпадение состава твердой фазы с конечным составом системы в точке Шъ указывает на ее полное затвердевание. [c.88] Вернуться к основной статье