ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Структура и свойства металлов из "Подземная коррозия металлов и методы борьбы с ней " Известны три агрегатных состояния вещества газообразное, жидкое и твердое. Различие между ними определяется расстоянием между молекулами и атомами, составляющими вещество, и степенью их взаимодействия. Если силы взаимодействия малы, что бывает при больших расстояниях между молекулами, то нет препятствий для их независимого поступательного движения. При этом данное вещество может занимать какой угодно объем, что отвечает газообразному состоянию вен ества. Если молекулы потеряли способность к независимому перемещению из-за увеличения сил взаимодействия и не могут удалиться на значительное расстояние, то это свидетельствует об изменении состояния вещества. Обычно это происходит п 1и охлаждении газов и паров, когда из газов начинают образовываться жидкости и твердые тела. В жидком состоянии вещество начинает сильно сопротивляться изменению объема, но легко изменяет свою форму. В твердом состоянии молекулы и атомы теряют свою подвижность, фиксируются в определенном положении относительно друг друга в результате взаимодействия сил притяжения и отталкивания. Последние возникают при сближении молекул на очень малые расстояния. При переходе из жидкого состояния в твердое имеет место фиксированное положение молекул п атомов твердого тела в определенном порядке и образование кристаллической решетки (рис. 3). Почти все металлы тех1шческого значения имеют кубическую или гексагональную решетку. [c.10] Тип и строение кристаллической решетки определяются характером и силой взаимодействия составляющих ее атомов. Наличие прочной связи атомов в кристаллической решетке объясняется электрическим характером взаимодействия отдельных атомов между собой. При этом одни атомы теряют электроны, другие их приобретают — возникает ионная связь в другом случае электроны двух атомов становятся для них общими — возникает атомная связь (называемая также ковалентной или гомеополярной). В узлах решетки металлического кристалла находятся ион-атомы металла, а электроны уже не принадлежат какому-либо определенному атому, они свободно перемещаются в виде электронного газа. Это состояние характеризует металлическую связь. [c.11] К Na)l б — кубическая гранецентрированная (yFb. А1. Ni. [c.11] При отсутствии внешнего электрического поля электроны движутся во всех направлениях и только под влиянием разности потенциалов, приложенной к металлу, появляется направленное движение электронов. [c.11] Характеристикой прочности связи атомов в решетке является анергия кристаллической решетки, определяемая работой, которую нужно затратить для удаления ее составных частей на бесконечно большие расстояния. [c.11] В обычных условиях кристаллизации, благодаря наличию всевозможных примесей в расплавленном металле (в том числе и газообразных), деформаций и т. п. причин, не образуются идеальные монокристаллы. Реальный металл представляет конгломерат (механическое соединение) многих кристаллов, в кристаллической решетке которых появляются пустоты, трещинки, посторонние., включения. Это происходит потому, что в расплавленном металле одновременно растут многие кристаллы, мешающие расти друг другу. Поликристаллический характер металлических тел легко обнаружить, если воспользоваться специальным металломикро-скопом. [c.11] Кристаллический характер металла не является определяющим признаком металлического состояния. Наиболее характерным свойством металлов, обусловленным наличием в них электронного газа, является высокая электропроводность (см. табл. 2). [c.12] Поливинилхлорид Полиэтилен Тефлон. [c.12] При обычных условиях находящиеся в металле электроны не могут выйти за пределы металла, но при затрате дополнительной энергии (нагрев, сильное электрическое поле, облучение ультрафиолетовыми лучами и др.) можно создать условия для выхода электрона из металла (эмиссия электрона в разряженных газах). [c.12] Вернуться к основной статье