ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы АДГЕЗИЯ В ЖИДКИХ СРЕДАХ Особенности молекулярного взаимодействия в жидких средах из "Адгезия пыли и порошков 1967 " После детального рассмотрения сил адгезии и условий, оказывающих влияние на адгезионное взаимодействие, необходимо подытожить все ранее сказанное и разобрать на этой основе причины адгез ии. [c.104] Молекулярная компонента сил адгезии лроявляется до не-.пооредствевного контакта частиц с поверхностью, обусловлена свойствами соприкасающихся тел и зависит от размеров частицы [см. уравнение 1.48)], а также от площади истинного контакта. Изменяя один из факторов (путем модификации поверхности, изменения размера частиц, шероховатости поверхности и т. д.), мож но менять молекулярные силы, а тем самым и силы адгезии. [c.104] Эти силы пропорциональны и площади контакта [см, (П1,7)], которая в свою очередь пропорциональна [см. (П1,41)]. Присутствие влаги в зазоре между соприкасающимися поверхностями исключает возможность проявления электрических сил. [c.104] С учетом расклинивающего действия прослойки жидкости, определяемые уравнениями (111,34) и (111,40), зависят от раз-MepoiB частиц. [c.105] Капиллярные силы можно, уменьшить гидрофобизацией поверхности, и тем самым снизить адгезию частиц. [c.105] Нал1ичие на поверхности масляной пленки обусловливает адгезию за счет липкости поверхности. В этом случае силы адгезии частиц зависят от реологических свойств и толщины пленки масла. [c.105] В реальных условиях сочетание и доля всех компонент, обусловливающих адгезию, могут быть различными. Этим в зна-читетьяой степени объясняется плохая сходимость результатов,. полученных различными авторами в разных условиях. [c.105] Адгезия пропорциональна размерам частиц только в том случае, когда превалирующими силами являются молекулярные. Если при отрыве помимо этих сил преодолеваются электрические и капиллярные силы, а также 1кулоновские, то суммарная сила адгезии (Может быть и непрапорцмональна размерам частиц. [c.105] Термодинамическая теория адгезия Б. В. Дерягина рассматривает адгезию как равновесный и обратимый процесс, а силу адгезии —как функцию зазора, разделяющего контактирующие поверхности. Когда этот зазор равен нулю, сила адгезии пропорциональна размерам контактирующих тел [см. (1,64)]. [c.105] В заключение приведем обобщенные экспериментальные данные по адгезии частиц (табл. III, 3) и слоя порошка (табл. 111,4). [c.106] Как видно из приведенных данных, адгезия по-разному зависит от размеров частиц она может быть прямо пропорциональна, обратно пропорциональна диаметру частиц, а может и не зависеть от их размеров. [c.106] Материал частиц также оказывает влияние на силы адгезии. Так, для частиц диаметром 50 мк, изготовленных из различных материалов (стекло, песок, уголь), сила адгезии к стеклянной поверхности колеблется в пределах от 0,06 до 1,83 дин. [c.107] Результаты измерения адгезии различными методами (одних и тех же веществ в идентичных условиях) близки. Так, силы адгезии стеклянных частиц к металлической поверхности (латунь и сталь) примерно одинаковы, несмотря на различие IB методах отрыва (вибрация и центрифугирование) силы адгезии, измеренные при относительной влажности воздуха 50—60% путем отрыва стеклянных частиц центрифугированием, совпадают с данными, определенными методом отрыва отдельных частиц. [c.107] ЛОЖКИ ИЗ стекла у =9,5%, а из стали —18%, т. е. число адгезии меньше, чем в воде. Однако в тех же условиях для подложки из парафина число адгезии в масле = больше, чем в воде. Это еще раз подтверждает положение, что адгезия определяется также и способностью контактирующих по-верхиостей смавдваться. [c.109] Капиллярные и электрические силы ( 11 —13), действующие в газовых средах, в жидкости практически не проявляются. Следовательно, основной вклад в силы адгезии вносит меж-молекулярное взаимодействие соприкасающихся тел. Кроме того, появляются силы отталкивания, обусловленные свойствами жидкой среды. Поэтому для определения причин адгезии в жидких средах иеобходимо детально рассмотреть силы притяжения (молекулярные) и отталкивания. [c.109] Точное значение силы притяжения стеклянной сферы и плоской поверхности, т. е. зависимость молекулярных сил от толщины разделяющего их зазора, дано Б. В. Дерягиным и И. И. Абрикосовой и рассмотрено ранее (см. 4). Кроме того, величину силы молекулярного взаимодействия можно оценить, используя константу Ван-дер-Ваальса [см. уравнения (1,49), (1,51)]. [c.109] Величина А может быть найдена и экспериментальным, и расчетным путем. [c.109] Вернуться к основной статье