ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Критическая точка равновесия жидкость — газ в теории Ландау из "Термодинамика критического состояния индивидуальных веществ " Универсальная формулировка классической теории фазовых переходов, в том числе и критической точки равновесия жидкость-газ, принадлежит Ландау [1, 17]. Хотя уже с середины шестидесятых годов двадцатого столетия стало ясно, что эксперимент во многих случаях не согласуется с выводами классического подхода, теория Ландау продолжает сохранять важное значение в физике фазовых переходов как универсальное нулевое приближение, пренебрёгаюп ее флуктуациями. [c.16] Основным допущением классической теории критических явлений является предположение об отсутствии особенностей в термодинамическом потенциале, кроме тех, которые следуют из определения критической точки (1.2). На языке теории Ландау это означает возможность разложения термодинамического потенциала по степеням параметра порядка. Поэтому если мы хотим последовательно применить теорию Ландау для описания критической точки равновесия жидкость — газ, пац необходим адекватный выбор параметра порядка. Ниже покажем, что для жидкостей это означает и определенный выбор термодинамических переменных. [c.16] г — плотность жидкой или газовой фазы. Таким образом, 1ассической теории кривая сосуществования в первом при-жении представляет собой квадратичную параболу. Подчерк-, что лишь в двухфазной области, где всегда /г=0, параметр 1дка равен разности плотностей одной из фаз и критической ности (спонтанный параметр порядка). В однофазной обла-отличие параметра порядка от нуля возможно лишь в нену-)м поле. [c.21] Перейдем от химического потенциала к эксперимента определяемой величине — давлению. [c.22] Так как h в первом приближении — линейная функция р и (1.33), термодинамические величины имеют одинаковые зави симостиотр на изотерме и от на изобаре. Например, измеряе мая обычно на изобаре или на изотерме изобарная теплоемкост Ср р-2/з( =0) и Ср 1- Цр=0). [c.24] Вернуться к основной статье