ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Палладий из "Теория коррозии и коррозионно-стойкие конструкционные сплавы " Золото [7, 241] является наиболее электрохимически положительным из всех металлов, его равновесный потенциал, характеризующий процесс Au- Au+++-f3e, равен -f-1,49 В. Большая коррозионная стойкость золота определяется его высокой термодинамической стабильностью. Однако и для золота в ряде условий (обычно в смеси сильного окислителя с комплексообразующими ионами) термодинамическая устойчивость молсет нарушаться и наблюдаться заметная скорость коррозии металла. [c.319] Чистое золото очень мягко и пластично. В таком состоянии его применяют в технике лишь в очень редких случаях. Одно время золото использовали для упаривания при приготовлении наиболее чистой H2SO4. Иногда для получения химически стойкой аппаратуры применяют плакирующие покрытия из чистого золота. [c.319] Гораздо большее значение в технике имеют сплавы золота, так как они тверже и прочнее. Из сплавов золота с 30 % Pt или с 20 % Pd, а также из более сложных драгоценных сплавов на основе золота довольно часто изготовляют фильеры и фильтры в промышленности искусственного шелка, неокисляющиеся электрические контакты и, в некоторых случаях, химическую посуду. [c.319] Чистое золото не подвергается воздействию кислорода, серы, сернистого ангидрида. Оно стойко в серной кислоте, но не в смеси серной и азотной кислот. Сухие галогены при обычных температурах почти на него не воздействуют, но при повышенных температурах золото подвергается коррозии с образованием летучих соединений. Иод и бром становятся активными по отношению к золоту, начиная с 50, хлор с 80° и фтор с 300 °С. [c.320] По отношению к золоту влажные галогены — активны (за исключением фтора) особенно иод в растворе йодистого калия. [c.320] Хлорное железо в смеси с НС1 в присутствии кислорода воздуха (особенно в горячем состоянии) активно воздействует на золото. Смеси одной из галоидоводородных кислот (НС1, НВг или HJ) с азотной кислотой, а также царская водка весьма активно растворяют золото. Однако в смеси азотной и фтористоводородной кислот золото стойко. Чистая НС1 не воздействует на золото при обычных температурах, но ее действие довольно активно проявляется в присутствии кислорода и при повышенных температурах. [c.320] В растворах цианистой кислоты, в цианистом калии или натрии, при наличии окислителей золото быстро растворяется. Оно не тускнеет в атмосферных условиях, даже при наличии в воздухе озона и сероводорода, но это не относится к сплавам золота с серебром или медью. [c.320] Платина [7, 51, 241] также как золото является в высшей степени коррозионностойким металлом вследствие термодинамической стабильности. Равновесный потенциал платины при электродном процессе Pt- Pt++-l-2e близок к + 1,2 В. [c.320] Можно привести несколько примеров технического применения платины, где используют высокие коррозионную стойкость и температуру плавления (1773°С) металла, а также его хорошие механические свойства. [c.320] До настоящего времени в ходу лабораторная посуда, электрохимические электроды и нерастворимые аноды кз платины. Не так давно большое количество электрических печей сопротивления изготовляли с платиновой обмоткой. [c.320] На этом участке платину с большим успехом заменили жаростойкими хромоникелевыми сплавами или сплавами Fe— Сг—А1. До настоящего времени платину и ряд сплавов на ее основе довольно часто применяют для изготовления термопар, пирометров и неокисляющихся электроконтактов. Сплавы с платиной часто используют в медицинской технике и химической промышленности для фильер при производстве искусственного волокна. [c.321] Платина служит и катализатором в ряде химических процессов, в частности, при окислении аммиака до HNO3. В отдельных случаях химических производств применяют обкладку платиновыми листами (толщиной не менее 0,1 мм) аппаратов и даже изготовление отдельных деталей и приборов (реторт, перегонных аппаратов, фильтров, муфелей, тиглей для варки особо качественного оптического стекла), работающих в наиболее агрессивных средах. [c.321] Широко применяют платину или — для увеличения механической прочности — ее сплавы с 1—20% 1г, либо с 3,5 % Rh, либо с 2—3 % Си для изготовления лабораторного оборудования (перегонных аппаратов, электродов, фильер и т. д.). [c.321] Палладий [7, 241]—это серебристо-белый металл с равновесным потенциалом, менее положительным, чем у золота и платины, но положительнее, чем у серебра. Стандартный потенциал процесса Pd Pd+++2e равен 4-0.987В. Техническое применение палладия пока довольно ограничено. В виде сплавов с родием, золотом или платиной применяется для изготовления неокисляющихся электрических контактов, термопар, фильер, в качестве нетускнеющих покрытий и др. В сплаве с платиной его используют для контактных сеток при окислении аммиака и лабораторной посуды. В медицине, зубопротезном и ювелирном деле довольно часто применяют сплавы на основе палладия. Во всех случаях, где химическая стойкость палладия достаточна, рекомендуется использовать палладий или его сплавы с платиной, так как палладий является наиболее доступным металлом платиновой гру ппы. Палладий рекомендован как катодная присадка (0,1—0,3%), увеличивающая пассивацию и коррозионную стойкость титана, нержавеющих сталей и других сплавов. [c.322] Коррозионная стойкость палладия хотя и очень велика, но гораздо ниже, чем платины. Палладий не тускнеет и не окисляется на воздухе даже при наличии в атмосфере сероводорода и сообщает это свойство серебру при введении го в сплав до 40—50 %. [c.322] Соляная кислота почти не действует на палладий, однако в присутствии кислорода воздуха и при повышенной температуре это воздействие происходит. Палладий нестоек в концентрированных горячих H2SO4 и HNO3, легко растворяется в царской водке. При введении в палладий более 30 % Аи или более 10 % Pt устойчивость его в кислотах сильно возрастает. [c.322] Из металлов платиновой группы только платину и палладий можно легко получать в виде металлов, хорошо подвергающихся пластичной деформации, причем палладий ще более пластичен, чем платина. Палладий легко куется и прокатывается в тончайшие листы и тонкую проволоку. [c.322] Вернуться к основной статье