ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Олово из "Теория коррозии и коррозионно-стойкие конструкционные сплавы " Вода считается физиологически вредной и не допускается к употреблению для бытовых целей, если на 10 млн. частей в ней содержится 1 часть РЬ. Поэтому свинцовые трубы в настоящее время для водоснабжения не применяют. Свинец стоек в жестких водах, содержащих aS04, кремниевую кислоту или карбонаты кальция, а также в большинстве почв. [c.289] Свинец хорошо стоек в атмосфере. Особенно велико его преимущество перед другими металлами (Fe, Zn, Ni) в индустриальных атмосферах, сильно загрязненных сернистыми соединениями HaS, SO2, H2SO4. [c.289] Свинец широко используют в химической промышленности, особенно в установках, связаных с производством или применением серной кислоты, а также для изготовления оболочек кабелей связи, прокладываемых под землей. [c.289] Чистый свинец очень мягкий малопрочный металл, по-isTOMy его чаще употребляют как обкладочный материал. Применяемые в химической промышленности свинцовые трубы обычно нуждаются в поддерживающих каркасах. Сплавы свинца с сурьмой (до 1 %) и висмутом (до 0,2%) имеют значительно более высокие механические свойства по сравнению с чистым свинцом, хотя химическая стойкость их в кислотах несколько ниже по сравнению с чистым свинцом. [c.290] Для изготовления труб и кислотоупорных насосов употребляют сплавы свинца с присадкой сурьмы (6—13 %) — так называемый твердый свинец, или гартблей. [c.290] Свинец и его низколегированные сплавы с сурьмой, висмутом или мышьяком, а также содержащие иногда присадку серебра, рекомендуют и часто применяют в качестве малорастворимых анодов, для электрохимической обработки металлических деталей (например, для нанесения гальванических покрытий), и особенно для электрохимической катодной защиты конструкций в морской воде и в подземных условиях [51, 226]. [c.290] Способность к пассивации выражена у олова слабо. В HNO3 олово сильно разрушается, в щелочах — не стойко. В H2SO4 и НС1 средней и высокой концентрации олово корродирует, в разбавленных этих кислотах оно достаточно стойко. Стойкость в кислотах понижается при доступе кислорода воздуха. [c.290] Олово весьма стойко в органических кислотах, хот-я и здесь кислород способен усиливать коррозионное воздействие. Олово стойка во всевозможных водах и особенно в мягких, и дистиллированной воде. Оно достаточно стойко и в воде, содержащей углекислый газ, и в растворах нейтральных солей, например хлоридах или сульфатах. Высокая стойкость олова наблюдается в пищевых средах и различных органических соках. Поэтому, а также вследствие иетоксичности и бесцветности продуктов коррозии,его широко применяют для защитных покрытий в пищевой и консервной промышленности, в домашнем обиходе. Потенциал олова во фруктовых кислотах отрицательнее, чем железа и особенно при отсутствии или недостатке кислорода, что предотвращает образование ржавчины в закрытых консервных банках, несмотря на тонкий слой олова, получаемого при гальваническом лужении, всегда имеющего некоторую пористость. В атмосферных условиях, наоборот, железо более электрохимически отрицательно, и поэтому открытые консервные банки во влажной атмосфере довольно быстро ржавеют. [c.291] Олово отличается высокой стойкостью в атмосферных условиях, хотя в этом отношении оно и не превосходит свинец. Сплавы на основе олова, главным образом, припои (сплавы со свинцом и сурьмой) по своим коррозионным свойствам схожи с чистым оловом, хотя и несколько менее стойки. [c.291] Эти два металла [7, 11, 27, 51, 132] имеют основное значение, главным образом, как материалы для защитных металлических покрытий по железным и стальным йЪверхна-стям. Высокие защитные свойства этих покрытий (вследствие более отрицательных стационарных потенциалов этих металлов по сравнению с железом) и сравнительно высокая коррозионная стойкость Zn и d в атмосферных условиях, а также простота и доступность возможных технологических процессов их нанесения обеспечивают этим покрытиям (особенно цинковым) самое широкое практическое применение. Более 40 % добываемого цинка расходуется в настоящее время на цинковые покрытия, главным образом, по железу и сталям. [c.292] Цинк является значительно более электроотрицательным металлом, чем железо и ряд других конструкционных металлов. Равновесный потенциал цинка равен —0,76 В, стационарный потенциал в 0,5 н. Na l несколько более отрицателен (около —0,83 В), что указывает на низкую пас-сивируемость цинка. [c.292] Цинковые покрытия защищают стальные конструкции не только чисто механически (экранирование), но и электрохимически. Такой механизм защитного действия цинкового покрытия позволяет защищать поверхность оцинкованного железа от ржавления даже при наличии некоторой несплошности (пористости) покрытия. [c.292] Характерна стойкость чистейшего цинка в разбавленных кислотах вследствие большого перенапряжения водорода на цинке, однако подобная стойкость не проявляется при коррозии с кислородной деполяризацией и не имеет существенного значения для практических условий. [c.292] В нейтральных растворах цинк весьма медленно корродирует, в основном с кислородной деполяризацией, и имеющиеся в нем технические примеси не вызывают заметного изменения его коррозионной стойкости. [c.293] Из диаграммы зависимости скорости коррозии цинка от pH раствора (рис. 104) следует, что максимальной стойкостью цинк обладает в интервалах pH между 8 и 11 при меньших или больших значениях pH наблюдается прогрессивное увеличение скорости коррозии цинка. В практических случаях применение цинковых покрытий нерационально из-за усиления коррозии самого цинка, если pH среды заметно менее 7 или более 12. [c.293] В чистой воде цинк устойчив до 55 °С. В интервале температур 55— О h- 8 12 pH 65 наблюдается некоторое усиление коррозии вследствие образования более рыхлых продуктов коррозии при 100°С цинк снова обретает стойкость в результате уплотнения продуктов коррозии и уменьшения растворимости кислорода. Однако в большинстве природных речных и почвенных вод появляется возможность образования защитных пленок карбоната кальция, и оцинкованные железные трубы с успехом используют в горячем водоснабжении (60—70 °С). Скорость коррозии цинка в воде в несколько раз меньше, чем железа. Вследствие этого, учитывая также добавочное электрохимическое действие цинка по отношению к железу, цинковые покрытия широко применяют для защиты стальных и железных изделий в атмосферных условиях и природных нейтральных водах. [c.293] Вернуться к основной статье