ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Механизм сероводородной коррозии металлов из "Коррозия металлических конструкций и защитные покрытия в сероводородсодержащих средах " В зависимости от величины pH среды равновесие реакций сдвигается вправо или влево в нейтральных и щелочных средах содержится больше всего ионов гидросульфида, в кислых средах — молекулярный сероводород, в сильнощелочных электролитах появляются в небольших количествах ионы сульфида. В связи с хорошей растворимостью сероводорода в воде (около 3000 мг/л при 30°С) происходит уменьшение величины pH водной фазы, вследствие чего основная часть сероводорода, абсорбируемая водной и углеводородной фазой, находится не в ионной, а в молекулярной форме. По мнению Л. С. Саакиян с соавт. [48, 49], реакция Fe + H2S - FeS + Н2 упрощенная и не отражает полностью механизм сероводородной коррозии. [c.8] Сульфид железа является катодом по отношению к железу и стали и образует с ним гальваническую пару, разность потенциалов в которой может достигать 0,2-0,4 В. Способность сульфидов образовывать макрогальванические пары со сталью приводит к быстрому разрушению оборудования в результате образования глубоких язв. [c.10] Вернуться к основной статье