ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Бензоаты из "Ингибиторы коррозии " Потенциостатические исследования кинетики анодного растворения железа (рис. 5,23) показали, что анион бензойной кислоты оказывает сильное влияние на скорость анодного растворения железа. Даже в концентрированном растворе сульфата (1 н.) бензоат натрия при концентрации, равной 7-10- моль/л, вызывал сильную анодную поляризацию, сдвигал потенциал пассивации в положительную сторону и уменьшал ток пассивации примерно на два порядка. Такое пассивирующее влияние бензоата натрия в присутствии кислорода объясняется тем, что анион бензойной кислоты СбНбСОО- образует с железом через карбоксильные группы прочную химическую связь. Это уменьшает реакционную способность значительной части атомов железа на поверхности и облегчает пассивацию остальной части кислородом воды. На катодную реакцию, как и ожидалось, бензоат влияния не оказывает. [c.180] По наблюдению авторов, при концентрациях ниже защитных наблюдается преимущественно общая коррозия. Защита зависит и от pH раствора при pH = 7 она достигается при меньших концентрациях (5-10 моль/л), чем при рН = 5,2-4-5,7 (1-10 моль/л). [c.181] Влияние pH электролита на защитные свойства бензоата натрия было также изучено Шлайманом и Девисом [100]. Было установлено, что в зависимости от pH раствора потенциал стали в бензоатных растворах (0,01—0,1 и.) может принимать различные значения (+0,15 В при pH = 8,5 и —0,45 В при рН = 5,5). Интервал изменения потенциала может достигнуть 0,60 В. [c.181] К сожалению, эти результаты были получены в отсутствие агрессивных ионов. Насколько справедлива эта закономерность в присутствии, например сульфата и хлорида, сказать нока трудно, О сильном влиянии кислорода на защитные свойства бензоата натрия неоднократно упоминалось в литературе. Имеются также экспериментальные данные, указывающие на то, что в отсутствие кислорода защита вообще невозможна. Изучение электродных потенциалов стали [100] подкрепляет эту точку зрения. В деаэрированных растворах бензоата натрия (0,1 и.) потенциал стали держится на уровне —0,50 В, в то время как в этом же электролите, насыщенном воздухом, он устанавливается на уровне +0,10 В. [c.182] В присутствии агрессивных ионов при недостаточных для полного подавления коррозии концентрациях ингибитора коррозия носит локальный характер. В особенности это проявляется в присутствии хлорида и иитрата. В сульфате локальный характер коррозии выражен менее четко и проявляется он значительно реже, чем в хлористых и нитратных растворах. Локальный характер коррозии в присутствии бензоата не приводит, однако, по мнению автора, к столь глубоким питтинговым поражениям, как в присутствии хромата и нитрита натрия. [c.183] Температура электролита оказывает существенное влияние на защитные свойства бензоата натрия с повышением температуры защитная концентрация бензоата натрия возрастает. Она составляет при 40 °С 10 3 моль/л вместо 5-10 моль/л при 25°С и 10 моль/л (При 5°С, Однако начиная с 40°С и до 80 °С, уже нет заметной разницы в значениях защитных концентраций. Очевидно, в данном случае большое значение приобретает растворимость кислорода, которая с ростом температуры падает. Защитная концентрация бензоата натрия может быть снижена при перемешивании электролита или продувке через него воздуха. [c.183] Зависимость истинной скорости коррозии стали (1) от погген-циала iB присутствии бензоата натрия 3 0,1 н. iNa2S04 и изменение. активной части электрода с изменением концентрации бензо.ата атрия (2). [c.183] Эти особенности бензоата натрия, несомненно, связаны с тем, что он не обладает окислительными свойствами и не образует труднорастворимых соединений с железом. Благодаря этому он в широкой области концентраций не приводит к частичной пассивации электрода и не представляет серьезной опасности даже в том случае, когда концентрация ингибитора по каким-либо причинам снижается ниже защитной. [c.184] Исследование молекулярного механизма действия бензоата натрия с помощью радиоактивных индикаторов ( С) показало, что в зависимости от концентрации бензоата количество адсорбированного на поверхности железа бензоата меняется от 2-10 до 4,8 10 г/см2. Количество адсорбированного ингибитора, по мнению Гейтоса, часто не превышает 0,1 молекулярного слоя, причем 7з этого количества адсорбируется обратимо. В связи с этим высказывается мнение, что защита в значительной степени связана с наличием окпсной пленки и защитные свойства ингибитора проявляются лишь в дефектных местах. [c.184] Вернуться к основной статье