ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Защита от коррозии ингибиторами из "Руководство к лабораторным работам по коррозии и гальваностегии Изд2 " Одним из методов защиты от коррозии является обработка среды, с которой соприкаса1ется металл. Эта обработка может заключаться либо в удалении из нее каких-либо компонентов, либо введением специальных замедлителей—ингибиторов коррозии. [c.101] Примером первого случая может служить удаление из воды растворенного в ней воздуха (кислорода), примером второго введение в кислоты при травлении в них окисленного металла травильных присадок , замедляющих растворение самого металла и не замедляющих растворение окисла. [c.101] Некоторые ингибиторы коррозии преимущественно замедляют анодный процесс, пассивируют поверхность металла. Если концентрация или активность анодного ингибитора недостаточна, чтобы запассивировать всю поверхность металла и происходит только уменьшение анодной поверхности, коррозия может сосредоточиться на небольших анодных участках. Вследствие этого разрушение из общего или местного может стать точечным, более опасным. [c.101] Ингибиторы, замедляющие катодный процесс в кислых растворах, вызывают торможение катодного процесса вследствие, например, увеличения перенапряжения выделения водорода. [c.101] Перед проведением работы необходимо ознакомиться 1) с влиянием анодных замедлителей (окислителей) на анодную поляризацию 2) с влиянием поверхностно активных веществ на перенапряжение выделения водорода. [c.101] Задача настоящей работы — определение влияния различных ингибиторав на скорость коррозии углеродистой стали в 10%-ной серной кислоте. [c.102] Скорость коррозии определяется по потере веса и количеству выделившегося водорода. [c.102] Четыре образца стали с измеренной поверхностью зачищают наждачной бумагой, протирают ватой с ацетоном и взвешивают на аналитических весах. Затем их помещают в установку для измерения скорости коррозии по количеству выделившегося водорода, описанную в работе 8. Испытания ведут в 10% Н2504 без добавок и с добавками ингибиторов 0,1% К2СГ2О7, 0,1% В12(504)з, 0,5% уротропина. [c.102] Продолжительность опыта 100 мин. Запись изменения уровней в бюретках производят каждые 20 мин. После окончания опыта образцы извлекают из раствора, промывают в струе воды и протирают щеткой, вытирают фильтровальной бумагой и протирают ватой, смоченной ацетоном. Дав образцам подсохнуть 2— 3 мин, их взвешивают на аналитических весах. Запись ведут по форме 21. [c.102] Результаты работы представляют в виде заполненной формы 21 и графика, показывающего изменение количества выделившегося водорода с единицы поверхности, во вре мен и. [c.102] Т о м а ш о в. Теория коррозии и защита металла. Академиздат, 960. стр, 266—278. [c.103] Путилова, С. А. Б а л е з и н, В. П. Баранник, Ингибиторы коррозии металлов. Госхимиздат, 1958, стр. 46—98. [c.103] Скорость коррозии металлов в электролите зависит от состава электролита, его температуры, доступа к нему воздуха и от многих других факторов. Влияние некоторых из них весьма сущ ественно. Один из наиболее значительных факторов — это активность ионов водорода в растворе, обычно выражаемая показателем pH. [c.103] Как известно, некоторые металлы, например железо, сильно корродируют в растворах с малым значением pH (кислых) и устойчивы в растворах с большим значением pH (щелочных). Другие металлы, как например алюминий, наиболее устойчивы в нейтральных растворах, а в кислых и Щ1елочных интенсивно корродируют. [c.103] Изменение pH раствора может оказать влияние на процессы, протекающие как на катодных, так и на анодных участках микроэлементов, имеющихся на поверхности металла. [c.104] В нейтральных растворах на многих металлах водород не может выделяться из-за того, что потенциал анодных участков положи-тельнее потенциала разряда ионов водорода на катодных участках. [c.104] Потенциал катодных участксяв, смещающийся вследствие поляризации в отрицательном направлении, не может стать отрицательнее потенциала анодных участков. При добавлении в растворы кислоты, а вследствие этого уменьшения pH раствора, потенциал разряда ионов водорода становится положительнее. При некотором значении pH потенциал разряда ионов водорода становится положительнее потенциала анодных участков и выделение газообразного водорода становится возможным. [c.104] При дальнейшем уменьшении pH потенциал разряда ионов водорода становится еще положительнее, действующая э. д. с. возрастает, и выделение водорода усиливается. [c.104] Однако некоторые металлы, имеющие весьма электроохрица-гельный потенциал, и в нейтральных растворах корродируют с выделением газообразного водорода. К ним относится магний и его сплавы в растворе хлористого натрия. [c.104] Изменение pH раствора может оказать влияние также и на анодные процессы. По мере увеличения pH растворимость гидроокисей некоторых металлов уменьшается (железо, кадмий, магний), а других — увеличивается (алюминий, цинк, свинец). Поэтому свойства продуктов коррозии, образовавшихся в растворах с различным значением pH, разные. Для некоторых металлов наблюдается образование в щелочных растворах защитных пленок, для других в этих же условиях происходит их разрушение. [c.104] Вернуться к основной статье