ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Влияние некоторых факторов на работу модели микроэлемента (продувка воздухом, материал катода) из "Руководство к лабораторным работам по коррозии и гальваностегии Изд2 " При погружении металла в электролит на границе раздела двух фаз возникает скачок потенциала, называемый электродным потенциалом металла в данном электролите. [c.69] Равновесие (1) зависит от природы металла, температуры и природы растворителя. [c.69] Из приведенного уравнени1я следует, что потенциал металлов изменяется в зависимости от концентрации собственных ионов в электролите. Уменьшением концентрации ионов металла в электролите объясняется сильное смещение потенциала в от рицательном направлении при образовании комплексных слабо-диссоциированных соединений данного металла. [c.70] Если металл находится в насыщенном растворе своей соли, то его потенциал определяется активностью его ионов в электролите. Присутствие в растворе соли с одноименным анионом влияет на растворимость соли металла и тем самым на его потенциал. [c.70] Потенциал металлов в насыщенном растворе своей соли обратим не только относительно катиона (потенциал первого рода), но и относительно аниона (потенциал второго рода). [c.70] В процессе коррозии на поверхности металлов часто образуются их соединения, обладающие малой растворимостью. [c.70] В таких случаях часто возникают потенциалы, аналогичные потенциалам второго рода. [c.70] Если металл соприкасается с электролитом, не содержащим его ионов, то возникновение равновесного потенциала невозможно. [c.70] Исследуя неравновесные потенциалы, во многих случаях можно составить представление о процессах, происходящих на поверхности металла. Так, например, по величине электродного потенциала, измеренного при погружении кадмия в раствор хлористого натрия, можно предположить, что вследствие коррозии в растворе вблизи поверхности кадмия создается малая концентрация его ионов ( d +), определяющая величину его потенциала. [c.70] В случае погружения кадмия в раствор NaGN потенциал кадмия имеет значительно более отрицательное значение, чем в растворе Na l, обусловленное тем, что в слое электролита, прилегающем к кадмию, образующиеся ионы кадмия связываются в комплексный ион d( N)4]2 . [c.70] Очень большое влияние на величину потенциалов металлов оказывают окислители, находящиеся в электролите, под действием которых на поверхности металла образуется защитная окисная пленка. [c.71] Образование защитной пленки вызывает смещение потенциала в положительном направлении. [c.71] Защитные пленки могут образоваться также трудно растворимыми продуктами коррозии, как например на свинце при воздействии серной кислоты. [c.71] Изменение потенциала под влиянием различных факторов указывает на происходящие процессы. Так, например, смещение потенциала в положительном направлении может быть вызвано увеличением анодной поляризации под влиянием окислителя-пассиватора (рис. 30,а). Смещение в отрицательном направлении вследствие добавления в раствор С1- объясняется разрушением пассивной пленки и уменьшением анодной поляризации. Смещать потенциал металла будут также вещества, влияющие на катодную поляризацию (рис. 30,6 ив). [c.71] Перед проведением работы следует ознакомиться 1) с равновесными потенциалами, с рядом стандартных потенциалов 2) с неравновесными потенциалами 3) с компенсационной схемой измерения электродвижущих сил (стр. 30—37) 4) с электродами сравнения (стр. 16). [c.71] Задачей работы является измерение потенциалов металлов в разных растворах. [c.72] Электродные потенциалы меди, железа, алюминия и цинка определяют в растворах, указанных в форме 13. [c.72] Вернуться к основной статье