ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Контроль электролитов из "Руководство к лабораторным работам по коррозии и гальваностегии Изд2 " Орлова и Д. С. Абрамсон. Контроль электролитов и качества гальванопокрытий, Машгиз, 1950. [c.51] Бахвалов. Защита металлов от коррозии. Металлургия, 1964, стр. 227. [c.51] Для получения высококачественных покрытий в гальванических цехах необходимо строго соблюдать режим нанесения покрытий, систематически контролировать и корректировать электролиты для покрытия. [c.51] В состав электролитов гальванических ванн входит ряд компонентов соль металла покрытия, комплексообразователь (в растворе комплексных солей металла), соли для повышения электропроводности электролита, буферные соединения для поддержания pH на постоянном уровне, поверхностно активные вещества, блескообразователи и т. п. [c.51] Методика контроля электролитов гальванических ванн описана подробно в ряде специальных руководств. Ниже приводится описание методик определения отдельных компонентов растворов, применяемых в лабораторном практикуме. [c.51] Отбирают П1ипеткой 5 мл электролита, переносят в коническую колбу на 250 мл, прибавляют 50 мл дистиллированной воды, 2 мл 10%-ного раствора бромистого калия. Полученную смесь титруют 0,1-н. раствором азотнокислого серебра при постоянном взбалтывании содержимого колбы. Конец титрования фиксируется появлением в колбе неисчезающей слабой мути желтого цвета. [c.51] Результаты анализа заносят в форму 9а. [c.51] Образующееся при реакции нерастворимое бромистое серебро, окрашенное в желтый цвет, вызывает помутнение раствора. Это указывает на то, что весь свободный цианид, содержащийся во взятой пробе электролита, прореагировал с азотнокислым серебром. [c.52] Отобранные пипеткой 10 мл электролита переносят в коническую колбу на 250 мл, добавляют дистиллироваиной воды до 100 мл и 2—3 капли индикатора фенолфталеина и титруют 0,1-н. раствором соляной кислоты до обесцвечивания. [c.52] Концентрацию едкой щелочи и карбонатов вычисляют, исходя из следующих соображений. Так как количеством раствора соляной кислоты 01 оттитровывается весь едкий натр и половина соды, а количеством раствора 02 оттитровывается вторая половина соды, то полученная разность 01 —02 мл составляет такое количество эквивалентов кислоты, которое равно числу эквивалентов щелочи удвоенное количество 02 заключает количество эквивалентов кислоты, равное числу эквивалентов соды в растворе. [c.53] Этим методом по ряду причин особо точных результатов получить нельзя. Как правило, получается несколько завышенный результат для едкой щелочи и заниженный результат для карбонатов. Однако способ является быстрым и достаточно точным, вследствие чего он и нашел значительное распространение в лабораторной практике. [c.54] Отобранные пипеткой 5 мл электролита переносят в коническую колбу на 250 мл. Добавляют 25 мл 10%-ного раствора ВаС122НгО, колбу закрывают пробкой и взбалтывают содержимое. Затем дают раствору отстояться в течение 1—2 ч, после чего фильтруют через плотный фильтр (синяя окраска индикаторной ленты) и осадок промывают на фильтре четыре — пять раз кипящей дистиллированной водой. Фильтрат титруют 0,1-н. раствором НС1 в присутствии фенолфталеина. [c.54] Существует несколько методов определения pH, из которых наиболее точным является электромет )ический с хингидронным, водородным или стеклянным электродами. В цеховых лабораториях часто применяется также экспресс-метод определения pH растворов — колориметрический. [c.55] Результаты измерений заносят в форму 96, а расчет водородного показателя производят по уравнению (2) или (3) в зависимости от полярности хингидронного электрода. [c.57] Измерив потеящиал водородного электрода, можно по уравнению (3) вычислить значение pH раствора. [c.57] Следует иметь в виду, что потенциал водородного электрода не сразу достигает своего равновесного значения, а потому э. д. с. элемента измеряют с перерывами до ее постоянного значения. Во время перерывов в течение 5—10 мин пропускают ток водорода. [c.58] Результаты измерений заносят в форму 9 б. [c.58] Определение pH растворов стеклянным электродом. Стеклянный электрод имеет важное преимущество перед водородным с его помощью можно определять pH раствора почти любого химического соединения. [c.58] Стеклянный электрод представляет шарик диаметром 15— 20 мм, изготовленный из специального легкоплавкого стекла. Толщина шарика — несколько сотых миллиметра. Его заполняют ртутью или электролитом и погружают в исследуемый раствор. [c.58] Перед тем как определять pH исследуемого раствора, стеклянный электрод должен быть прокалиброван, для этого необходимо иметь, по крайней мере,-три буферные смеси, pH которых различны. Некоторые из таких смесей приведены в табл. 8. [c.58] Вернуться к основной статье