ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Ковалентные кристаллы из "Материаловедение " В природе углерод встречается в двух кристаллических формах (рис. 1.11). Обе кристаллические решетки характеризует наличие у каждого атома четырех соседей. В сложной решетке алмаза все четыре соседа располагаются на одинаковом расстоянии от центрального атома (хорошо видно в элементе, показанном штриховой линией). [c.18] В слоистой ГП решетке графита один из четырех соседей (см. жирные линии на рис. 1.11) находится на значительном удалении. Между тремя атомами в плоскости основания решетки действуют ковалентные силы, а между основаниями — слабые силы Ван-дер-Ваальса. При деформации графита в первую очередь разрушаются связи между слоями, чем и объясняется низкая твердость графита. Коэффициент линейного расширения велик в направлении действия сил Ван-дер-Ваальса (см. табл. 1.2). [c.18] Ковалентная связь характеризуется направленностью. Вследствие этого атомы в ковалентных кристаллах укладываются некомпактно и образуют кристаллические структуры с небольшим координационным числом. Так, ГЦК решетка алмаза имеет координационное число 4 (К4). [c.18] Вследствие большой энергии связи ковалентные кристаллы характеризуются высокими температурами плавления. [c.18] Образование заполненных валентных зон при такой связи превращает ковалентные кристаллы в полупроводники и даже диэлектрики. Алмаз — диэлектрик. Хорошая электрическая проводимость графита объясняется заменой одной из четырех ковалентных связей металлической связью, в результате чего появляются свободные носители электрического тока. [c.18] Температурный коэффициент электрического сопротивления у ковалентных кристаллов имеет отрицательное значение, т.е. при нагреве электрическое сопротивление снижается. К ковалентным кристаллам относятся многие сложные кристаллические вещества, состоящие из разнородных атомов, например карбид кремния, нитрид алюминия и др. [c.18] Вернуться к основной статье