ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ГАЗОВОЙ КОРРОЗИИ МЕТАЛЛОВ Термодинамическая вероятность образования продуктов окисления на поверхности металла из "Коррозия и защита от коррозии " В природных условиях большинство металлов находятся в связанном состоянии в виде оксидов или солей. Следовательно, для них это состояние является термодинамически наиболее устойчивым. Для того, чтобы из природных соединений получить металлы или сплавы, которые используются как конструкционные материалы, нужно затратить энергию. Таким образом, в промышленных условиях большинство металлов и сплавов находятся в термодинамически неустойчивом состоянии. [c.34] Стремление металлов перейти из металлического в ионное состояние характеризуется величиной уменьшения свободной энергии (AG ) и составляет сущность процессов химической коррозии. [c.34] Ниже (табл. 3.1) приводятся данные по изменению энергии Гиббса для реакций перехода металла в ионное состояние при взаимодействии их с кислородом. [c.34] Реакция Изменение свободной энергии при образовании оксида, кДж/г-экв. Реакция Изменение свободной энергии при образовании оксида, кДж/г-экв. [c.34] В конце таблицы находятся наиболее коррозионноустойчивые металлы (Pd, Ir, Ft, Au). Положительное значение изменения свободной энергии системы указывает на невозможность самопроизвольного протекания реакций ионизации. В природных условиях золото, платина, иридий и палладий являются термодинамически устойчивыми. Они, как правило, встречаются в самородном состоянии. [c.35] На равновесие реакций ионизации оказывает влияние температура и давление. Для заключения о возможности осуществления коррозионного процесса при изменении внешних параметров необходимо определить знак изменения изобарного потенциала. [c.35] Как показывают справочные данные (рис. 3.1) для значительного количества металлов с повышением температуры термодинамическая вероятность процесса окисления металла снижается. Это же относится и к образованию солей. [c.36] Вернуться к основной статье