ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Основы термодинамики процессов коррозии металлов из "Коррозия и защита от коррозии " Многие реакции, протекающие при коррозии, являются обратимыми. Законы термодинами1си дают возможность определить вероятность образования соединения в тех или иных условиях. [c.30] На целенаправленном смещении равновесия основан один из методов защиты металлов от газовой коррозии — создание защитных атмосфер. [c.30] Для определения состояния вещества в термодинамике используют такие понятия, как внутренняя энергия (С/), энтальпия Н), энтропия S изобарно-изотермический потенциал (G), химический потенциал (//). [c.30] В случае химической реакции, протекающей при постоянном объеме системы, изменение внутренней энергии равно взятому с обратным знаком тепловому эффекту реакции. [c.30] Равновесие связано не только с различием в энергии молекул, но и с вероятностью состояний исходных веществ и продуктов реакции, с возможностью протекания реакций. [c.31] В химических реакциях, идущих при постоянном давлении, одновременно изменяются и энтальпия и энтропия, а процесс протекает в направлении, при котором уменьшается общая движущая сила реакции. [c.31] Движущая сила называется свободной энергией или изобарным потенциалом (AG). По международному соглашению 1961 г. изобарный потенциал назван свободной энергией Гиббса . Его размерность — Дж/моль. Изобарный потенциал является свойством вещества, выражающим одновременно как его энтальпию (энергию), так и присущую ему энтропию (степень беспорядка). [c.31] Этот принцип используют для предотвращения газовой корозии в ряде технологических операций, например, в металлургии. Снижая парциальное давление Р02 газовой среде, предохраняют металл от окисления при высоких температурах. [c.32] Вернуться к основной статье