ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы ОСНОВНЫЕ СВЕДЕНИЯ ИЗ ТЕРМОДИНАМИКИ из "Основы газовой динамики " Процессы расширения или сжатия газа, сопровождающие его перемещение по каналам, являются термодинамическими процессами. Термодинамическое состояние газа определяется давлением р, плотностью р температурой Т. Для идеального газа эти три параметра связаны между собой, как уже говорилось выше, фавнением состояния р = pRT для идеального газа и р = zpRT для реального газа. [c.21] Для одноатомных газов к = 1,3, для двухатомных к = 1,4. Значения к для других газов приводятся в табл. 1.4. [c.22] Как известно из термодинамики, величина q зависит от пути процесса перехода из одного состояния в другое (от вида кривой, соединяющей эти точки) и интеграл в (2.11) зависит от этого пути. Таким образом, dq не является полным дифференциалом. [c.24] ТОЛЬКО начальной и конечной точками процесса 1 и 2 и не зависит от вида кривой, соединяющей эти точки. Таким образом, функция dS = является полным дифференциалом. (Здесь и далее S - удельная энтропия единицы массы газа). [c.24] Второе начало термодинамики было сформулировано Клазиусом и Томсоном и связано с понятиями обратимых и необратимых процессов и энтропии. [c.24] Если в системе при переходе от одного состояния к другому и обратно начальные и конечные параметры совпадают, такой процесс перехода называется обратимым, а в противном случае - необратимым. Процессы, связанные с диссипацией энергии из-за работы сил вязкости, с теплопередачей вследствие наличия разности температур и др. являются примерами существования необратимых процессов. [c.25] Отметим, что в адиабатическом необратимом процессе энтропия возрастает, графически это объясняется наличием диссипативных процессов внутри потока газа. В этом случае адиабатический процесс не является изоэнтропиче-ским. [c.25] Это уравнение изоэнтропического процесса называется уравнением Пуассона. [c.26] Вернуться к основной статье